Práctica 9

1. Actividades, datos, cálculos y discusión de resultados.

Esta prática se llevó acabo en el Laboratorio de Quimica del edificio II debido a la ausencia de la Dra. Norma. 

Experimento 1: INFLUENCIA DE LA MASA ACTIVA Y DE LOS CATALIZADORES.


Para el experimento numero 1, tuvimos que preparar 4 tubos de ensayo limpios que se etiquetaron como A, B, C y D. Lo primero que se hizo fue agregar 5 ml de HCl al 1N a los cuatro tubos donde ocurrirían las reacciones. A los tubos  D y C se les agregó una solución de BaCl2 antes de agregar zinc en polvo y granalla de zinc. A los tubos A y D se les agregó 0.1 g de zinc en polvo y a los 2 restantes una granalla de zinc y se tomo un cronómetro para medir los tiempos que tardó en terminar cada una de las reacciones. Los resultados se muestran en la siguiente tabla:

Tubo	Tiempo transcurrido
A	28.7 seg
B	68 seg
C	88 seg
D	53.5 seg

Observaciones: Pudimos ver que la reacción de burbujas fue mayor  en los tubos A y B, que fueron los que llevaron acabo su reacción mas velozmente. Pensamos que el agregar BaCl2 aceleraría la reacción, porque pensamos que estábamos agregando un catalizador. Al ver los resultados, vimos que el D y el C que contenían BaCl2 tardaron más que el A y B respectivamente, con lo que se concluye que eran catalizadores que retrasaron la reacción. Sin embargo, para obtener una mayor velocidad de reacción, entre muchos otros factores, se dice que debe haber una mayor superficie de contacto entre las sustancias reaccionantes y 
esa sería la explicación de porque el zinc en polvo reaccionó más rápido. 

Cuestionario 1

Comparando los siguientes pares de tubos ¿En cuál es mayor la velocidad de reacción?

a.         A y B= A

b.         B y C= B

c.         A y D= A

1. ¿A que se debe el color de la granalla de Zn en el tubo C?


Se debe al cloruro de bario que actuó como intermediario en la reacción.


2. Escriba todas las reacciones


Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂


Zn + 2 HCl + BaCl2 ----> ZnCl2 + BaCl2 +H2



El HCl al ser un acido fuerte, no hay constante de equilibrio de acido, es decir, reacciona todo el bario con el HCl q necesita y al final solo tienes Sal de bario BaCl2 y un poco de acido de mas HCl.




Experimento 2: INFLUENCIA DE LA CONCENTRACIÓN Y DE LA TEMPERATURA SOBRE LA VELOCIDAD DE REACCIÓN.


Para el segundo experimento se tomaron otros 3 tubos de ensaye y se etiquetaron como 1, 2 y 3. Se preparó con anticipación 100 ml de ácido oxálico al 6M para poder colocar diferentes cantidades de agua, ácido y dicromato de potasio. De nuevo , se tomó un cronómetro para medir los tiempos que tardó en cambiar de color la reacción. Las diferentes cantidades, así como los tiempos, se enlistan en la tabla a continuación:

Tubo	Vol Ac. Oxalico (ml)	Vol  Agua (ml)	Vol. Dicromato de potasio (ml)	Tiempo (s) Temperatura ambiente
1	1.5	0	0.5	20 seg
2	3	0.5	0.5	30 seg
3	1.5	1.5	1	31 seg

Para la segunda parte, teníamos que repetir el experimento 3 veces más, sin varirar las medidas en los tubos, pero a diferente temperatura; una vez a 15 grados, otra a 35 y por último a 50 grados centígrados. El profesor Blanco nos comentó que tendríamos que repetir el experimento número 1 también, porque el tiempo no era pararlo solo cuando cambiara de color, sino esperar a que terminara la reacción. Los resultados de la repetición y los 3 siguientes se enlistan en la tabla siguiente:

Tubo	Tem ambiente Tiempo (s)	15ºC Tiempo (s)	35ºC Tiempo (s)	50ºC Tiempo (s)
1	5:50 min	9:45 min	4:40 min	3:20 min
2	10:45 min	17:02 min	9:00 min	6:06 min
3	18:20 min	32:05 min	16:10 min	12:09 min

A partir de la tabla se genera un gráfico para comprara los tiempo:





Cuestionario 2:


1. Escriba la siguiente reacción:


K₂Cr₂O₇ + 7 H₂C₂O₄(H₂O)₂ + 2 K₂C₂O₄H₂O = 2 K₃[Cr(C₂O₄)₃] + 6 CO₂ + 23 H₂O


Experimento 3: EQUILIBRIO QUIMICO DESCRIBIENDO EL PRINCIPIO DE Le CHATELIER.


Para este último experimento, tomamos los 2 tubos de ensaye sobrantes y los etiquetamos como A y B. En el tubo A agregamos 2.5 ml de cromato de potasio y en el tubo B la misma cantidad de dicromato de potasio. Se colocaron junto a las soluciones originales para comparar el color. Al tubo A se le agregó 1 ml de H2SO4 y al B unas gotas de NaOH. Se tenía que analizar el cambio de color en ambos tubos, y lo reportamos en la siguiente tabla: 

Tubo	Color  original	Color después de agregar
A	Amarillo	Naranja (H2SO4)
B	Naranja	Amarillo (NaOH)

Reacciones:


A) 2 K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O


El equilibrio se realizó de los productos a los reactantes.


B) K2Cr2O7 + 2 NaOH = K2CrO4 + Na2CrO4 + H2O


El equilibrio también se realizó de los productos a los reactantes


Podemos observar que en ambas reacciones se forma cromato de potasio acompañado de otro compuesto.


Cuestionario 3: 

1. Escribe la ecuación de velocidad de las siguientes reacciones:

a) NO (g) + O₃ (g)           NO₂ (g) + O₂ (g) si sabemos que la reacción es de primer orden con respecto a cada reactivo.

           a) v = k · [NO]·[O₃] 

 b) 2 CO (g) +  O₂(g)        2 CO₂(g) si sabemos que es de primer orden con respecto al O₂ y de segundo orden con respecto al CO.

b) v = k’ · [CO]²·[O₂]

2.Los datos de la tabla siguiente pertenecen a la reacción:                                     

 CO (g) + NO₂ (g)            CO₂ (g) + NO (g) en donde vemos cómo varía la velocidad de la misma en función de la diferentes concentraciones iniciales de ambos reactivos.

Experimento	[CO]0 (M)	[NO2]0 (M)	v0 (mol/l·h)
1	3 · 10-4	0,4 · 10-4	2,28 · 10-8
2	3 · 10-4	0,8 · 10-4	4,56 · 10-8
3	3 · 10-4	0,2 · 10-4	1,14 · 10-8
4	6 · 10-4	0,4 · 10-4	4,56 · 10-8
5	1,8 · 10-3	0,4 · 10-4	13,68 · 10-8

3. Determina el orden de reacción, la constante de velocidad y la velocidad cuando [CO]₀ = 0,01 M y [NO₂]₀ = 0,02 M

La ecuación de velocidad será: v = k · [CO]·[NO2], es decir, su orden de reacción total será “2”.

4. Cuáles son los  factores que modifican  la velocidad de reacción y  como lo hacen.

·      Naturaleza de la reacción

·      Concentración: al aumentar la concentración de los reactivos, la frecuencia de colisión aumenta

·      Presión: aumenta la velocidad para las reacciones gaseosas, ya que es equivalente a aumentar la concentración. Para las reacciones en estado condensado tiene que haber un gran cambio en presión para que esta haga un cambio importante en la velocidad.

·      Temperatura: el aumento de temperatura le da energía al sistema, aumenta la velocidad ya que existe un mayor numero de partículas que tienen la energía de activación necesaria para reaccionar.

·      Catalizadores: aumentan la velocidad de reacción ya que disminuyen la energía de activación necesaria para la reacción

·      Superficie de contacto: al haber una superficie de contacto mayor, son más las que podrán ser chocadas por los reactivos.

5. Se ha medido la velocidad en la reacción: A + 2B      C a 25 ºC, para lo que se han diseñado cuatro experimentos, obteniéndose como resultados la siguiente tabla de valores:

Experimento.	[A0] (mol·l–1)	[B0] (mol·l–1)	v0 (mol·l–1·s–1)
1	0,1	0,1	5,5 · 10-6
2	0,2	0,1	2,2 · 10-5
3	0,1	0,3	1,65 · 10-5
4	0,1	0,6	3,3 · 10-5

Determina los órdenes de reacción parciales y total, la constante de velocidad y la velocidad cuando las concentraciones de A y B sean ambas 5,0 · 10^–2 M.

a)    En el caso de las órdenes de reacción, para el reactivo A usando los experimentos 1 y 2 podemos observar que la orden será de segundo grado. En el caso del reactivo B y usando los experimentos 3 y 4 observamos que es de primer orden. Por lo tanto el orden global de la reacción será de 3.

b)    La constante de velocidad será de 

c)    La velocidad cuando ambas concentraciones sean 5 será de 

3. Conclusiones


Aprendimos con esta práctica que el ser humano es resistente a los cambios bruscos. La verdad fue difícil trabajar bajo los cambios que se tuvieron que hacer por causas de fuerza mayor. Como se vio, se alcanzaron los objetivos de manera correcta, pero la práctica tuvo su complicación, ya que aparte de trabajar fuera de nuestro ambiente de confort, había muchas personas en el mismo laboratorio y era difícil maniobrar de esa manera. La recomendación es que todo procedimiento en el laboratorio se haga con órden y paciencia, para que a pesar de cualquier cambio que haya, incluso el de trabajar con diferentes equipos, nos lleve a resultados esperados.




4. Referencias


Balance chemical equation. (2012, Marzo 09). Retrieved from http://www.webqc.org/balance.php?reaction=K2Cr2O7+H2C2O4(H2O)2+K2C2O4H2O=K3[Cr(C2O4)3]+CO2+H2O


Balance chemical equation. (2012, Marzo 09). Retrieved from http://www.webqc.org/balancedchemicalequations-070603-1.html


Slideshare. (2010, abril 27). Retrieved from http://www.slideshare.net/tango67/velicidades-y-mecanismos-de-las-reacciones-qumicas


Velocidad de reaccion (en linea). Recuperado el 7 de marzo del 2012 de http://www.hiru.com/quimica/velocidad-de-reaccion-ecuacion-de-velocidad

Práctica 8

1. Actividades, datos, cálculos y discusión de resultados.


Experimento 1: Reacción de síntesis.


Colocamos en un tubo de ensaye 0.1 g de óxido de calcio más agua y agitamos vigorosamente. Notamos que quedaron compuestos sólidos, así que decantamos. Ya en el nuevo tubo, introducimos un popote para soplar y ver lo que ocurría. Razonamos que al agregar agua la solución hizo reacción con ella formando hidróxido de calcio, ya que quedó mucho menos sólido y después de soplar en el tubo decantado, éste volvió a tener una reacción ya que se formó un precipitado que antes no teníamos, el cuál sospechamos que era carbonato de calcio, ya que se le aplicó CO2. Nuestra conclusión es que estuvimos ante un proceso de síntesis muy común y tangible de reconocer y fue un proceso cualitativo.


Cuestionario 1


Explique lo que ocurre al poner en contacto el óxido de calcio y el agua.
R= Reacciona violentamente y forma hidroxido de calcio.


¿Qué gas se pone en contacto con el agua de cal al soplar en ésta?
R= Dióxido de carbono (CO2)
Investigue las reacciones que ocurren y complete las ecuaciones:


CaO + H₂O    à  Ca(OH)2
Ca(OH)₂ + CO₂  à CaCO3 + H2O


¿Qué tipo de reacciones ocurrieron?
R= Ocurrieron reacciones de síntesis, en las que 2 compuestos se unen para formar un tercero.


En función de sus propiedades químicas, ¿qué tipo de compuestos son los reactantes y los productos de las reacciones anteriores?
R= Los reactantes son los compuestos del lado izquierdo de la reacción y son los que van a reaccionar y los productos son lo nuevos compuestos que se forman


A continuación se incluye una serie de fotografías que ilustran el experimento:

Experimento 2: Reacción de análisis.


El segundo experimento consistió en calentar 2 tubos de ensaye con diferentes compuestos y osbervar lo que ocurría. En primera, calentamos 0.5g de carbonato de calcio y observamos que no ocurría nada a la vista. El carbonato parecía mantenerse intacto y sin reacción ante el calor. Después, acercamos un cerillo prendido a la boca del tubo de ensaye y este se apagó, con lo que nos dimos cuenta que algo estaba pasando. Concluimos que este estaba desprendiendo un gas. (CO2)
El segundo tubo contenía cloruro de amonio, el cual al calentar observamos una diferencia física, ya que pareciera como si el cloruro se pegara al tubo. Acercamos dos papeles tornasol a la boca del tubo para revisar el pH de la reacción. El papel color azul cambio a un color entre rosa y rojo, y el rojo nos pareció que cambió a azul, pero eso sería imposible. Luego verificamos que se manchó de tinta por los guantes. Con esto concluimos que teníamos un pH ácido.


Cuestionario 2

1. ¿Qué tipo de reacciones ocurrieron en ambos incisos?

Reacciones de descomposición:

NH₄Cl   a  -------->  HCl + NH_{3       y}      CaCO₃ a ------>   CO₂ + CaO            

2. Anote 5 ecuaciones más que representen este tipo de reacciones.

2HgO ---> 2Hg + O₂ , BaCl₂ -----> Ba + Cl₂   ,   2 KClO₃ ---> 2 KCl + 3 O _2,        2NaH ---> 2Na + H₂   y Mg CO ₃ --> MgO + CO₂

3. ¿Cuál es el factor necesario, en las condiciones de operación, para que estas reacciones ocurran?, explique.

El factor necesario es un factor externo que implique la separación en la reacción, se habla de un aumento en la temperatura que como consecuencia tiene un desordenamiento en las partículas.

4. A continuación se adjuntan una serie de fotos que ejemplifican el experimento:

Experimento 3: Reacción de simple sustitución.

En el tercero, debíamos preparar dos vasos de precipitado con diferentes soluciones. En el primera vaso teníamos 20 ml de nitrato de mercurio y en otro teníamos 15 ml de nitrato de plata. En ambos teníamos que echar una moneda de cobre y observar que es lo que ocurría. En ambos vasos observamos una reacción de sustitución simple, donde el cobre sustituía al mercurio y la plata respectivamente. En el vaso con nitrato de mercurio la moneda se torno color plateado brillante y la solución se torno verde. El vaso con nitrato de plata tornó la moneda de un color muy oscuro y el vaso también quedó con residuos muy oscuros. Concluimos que esa moneda no se limpió bien con el ácido clorhídrico y tenía residuos que mancharon nuestra solución y por eso no obtuvimos los resultados esperados.


Cuestionario 3

a)    ¿Qué tipo de reacciones ocurrieron en ambos incisos?

Reacción de sustitución simple:

 AgNO₃ + Cu ---> CuNO₃ + Ag  y Hg₂ (NO3)₂ + Cu₂ ---> Cu₂ (NO₃)₂ + 2Hg  

b)    Con base en sus propiedades químicas, ¿qué tipo de compuestos intervienen en las reacciones ante­riores?

Compuestos iónicos; debido a que son formadas por elementos metálicos y no metálicos.

c)    Elabore una lista de 5 reacciones que sigan este mismo modelo.

Zn+2HCl---->ZnCl₂+H₂ , 2Al+Fe₂O₃------>Al₂O₃+2Fe  ,   Mg+HCl--->MgCl₂+H_2, Fe+CuSO₄----> FeSO₄+Cu  y  Zn + CuSO₄ ----> ZnSO₄ + Cu

d)    Adjuntamos una serie de fotografías que ilustran el experimento:

Experimento 4: Reacción de doble sustitución.


En el cuarto experimento, debíamos comprobar las reacciones de doble sustitución agregando 2 compuestos diferentes en cada tubo de ensaye. Al primer tubo se le debía agregar 2 ml de cloruro de bario y con cuidado 1 ml más de ácido sulfúrico. La reacción de estos compuestos dejo un líquido casi homogéneo de color blanco después de la reacción. En el segundo tubo de ensaye, agregamos 3 ml de nitrato de plata y después 2 ml de cloruro de sodio. Esta reacción dejó en el tubo una mezcla heterogénea de un líquido color blanco transparente y un sólido de color blanco después de la reacción. Concluimos que en ambos se presentan reacciones de doble sustitución en el que un elemento de cada compuesto se intercambia con otro y reaccionan dejando pruebas físicas.


Cuestionario 4

1. ¿Qué tipo de reacciones se efectuaron en ambos incisos?

Reacciones de doble sustitución:

 AgNO₃ + NaCl    -----> AgCl + NaNO₃  y

BaCl₂ + H₂SO₄      ----->  BaSO₄   + 2HCl  

2. Con base en sus propiedades químicas, ¿qué tipo de substancias intervienen en las reacciones ante­riores?

De carácter iónico.

3. Elabore una lista de 5 reacciones que sigan este modelo.

FeS + Ca(NiO₃) ---> CaS + Fe(NiO₃)₃ , HCl+AgNO₃--->AgCl+HNO₃,       HCl+NaOH--->NaCl+H₂O  , H₂CO₃ + NaCl ---->Na₂ CO₃ + 2HCl y                               HClO₃ + Na₂S₄ ---> Na₂(ClO₃) + Na₄S₂  

_{4.            Adjuntamos una serie de fotografías que ilustran el experimento:}

Experimento 5: Conservación de la materia.

Para este último experimento, debíamos colocar 10 mL de agua destilada en el matraz mas 6.2 mL de ácido clorhídrico. En el globo que ataríamos a la boca del matraz, colocamos media  tableta de Alka-Seltzer y pesamos el sistema. La balanza marcó 58 g. Proseguimos a levantar el globo para que el alka-seltzer cayera dentro del agua y el ácido e hiciera reacción. El globo comenzó a inflarse debido al gas que produció la reacción, pero el peso no cambió, como bien lo predice la ley de conservación. El diametro del globo terminada la reacción fue de 8 cm. Por último, debíamos dejar escapar el gas del globo y pesar nuevamente el sistema, para ver cuanto se había perdido. Al pesar el sistema sin el gas, la balanza marcó 56 g. Comprobamos que el aire escapado era parte de la materia inicial que teníamos y que mientras no lo dejamos escapar, se conservó la materia. Como último dato, se tomó la temperatura del interior del matraz terminada la reacción, y esta marcó 29.5 grados centígrados.


Cuestionario 5

1. Z-¿Qué sustancias se utilizan en la fabricación del Alka-Seltzer?

Acido cítrico, Bicarbonato de sodio y Aspirina

2. Halle por diferencia de peso del sistema la cantidad de gas producido.

3. Halle el valor teórico y experimental de la densidad del gas a las condiciones de temperatura y presión del experimento.

4. Corrija el peso del gas teniendo en cuenta el error por flotación.

2.032 gr

5. Escriba la ecuación correspondiente a la reacción química que se lleva a cabo en la experiencia.

C9H8O4 + C4H7O5(COOH) + NaHCO3 + H2O  à C4H705(COONa) + H2O + CO2

6. Consulte la reacción del ácido cítrico con el bicarbonato de sodio.

NaHCO3 + HCit —-> NaCit + CO2 + H2O

7. Halle el volumen de gas producido en el globo.

8. Según sus cálculos, ¿se comprueba en esta experiencia la ley de conservación de la masa? Justifique.

Se comprueba la ley de conservación de la materia.

A continuación, se adjuntan una serie de fotos que ilustran el experimento:

2. Conclusiones


Aunque esta práctica fue larga y ya la había realizado uno de nuestros compañeros en una materia anterior, es una práctica muy entretenida, debido a lo vistoso de la mayoría de los experimentos. por ejemplo el cambio de color en la moneda de cobre con las soluciones es una reacción muy padre. Sin embargo, hay que trabajar como mucho cuidado porque trabajamos con muchos compuestos ácido y básicos y para evitar accidentes hay que hacerlo con precaución. En general, consideramos haber trabajado correcto y haber logrado los objetivos.




3. Referencias


Urrutia, J. (n.d.). Compuestos quimicos. Retrieved from http://www.monografias.com/trabajos21/compuestos-quimicos/compuestos-quimicos.shtml


Díaz Escalera, M. (n.d.). Ejercicios oxido-reduccion. Retrieved from http://www.fqdiazescalera.com/pv_obj_cache/pv_obj_id_314A3B98BFC3999B1ABDF2EA08FDA2488F020100/filename/08.pdf

Práctica 7

1.       Actividades, datos, cálculos y discusión de resultados.

Experimento 1: Cromatografía en papel

Se nos proporcionó papel filtro y lo cortamos en 3 tiras lo suficientemente delgadas como para introducirlas dentro del tubo de ensaye, nuestra compañera Giselle dibujó 2 líneas en el papel filtro (una 2cm por arriba de la otra).

Nuestro compañero Honorio preparó en la campana de extracción una solución de éter, acetona y benceno a proporción de 85:10:5; se hizo esta solución a una probeta de 50ml y se pasó a una probeta de 100ml; posteriormente se pasó un poco de esta solución a un tubo de ensaye, mientras se hacía lo anterior nuestro compañero Gibrán machacó en el mortero 2 compuestos que nos fueron asignados (en este caso pimiento rojo y amarillo) (cada equipo tenía compuestos diferentes, entre ellos zanahoria, espinaca, nochebuena, etc.) después se le añadió alcohol.

Con una pipeta Pasteur se tomó un poco de la sustancia con alcohol y en la marca de la tira del papel filtro se puso un poco de la mezcla (esto fue para que corriera desde un punto especial o control).

Se repitió este proceso con otro tubo (en uno de los tres tubos no se hará nada, pues es el control), posteriormente se dejó la sustancia correr y logramos observar que los resultados de otros equipos fueron distintos.

Experimento 2: Cromatografía en columna

Para iniciar se tomaron 3 pipetas Pasteur, en 2 se colocó algodón para crear una especie de tapón para que no deje pasar el carbonato de calcio ni el sulfato de sodio, la otra pipeta sirvió para tomar la muestra y ponerla en el punto límite.

Para realizar esta cromatografía, se tomaron 2 pipetas Pasteur, la primera con sulfato de sodio y la otra con carbonato de calcio hasta el punto límite.

Con la pipeta sin algodón se tomaron 2 compuestos de nuestra elección de los otros equipos y se colocó una pequeña muestra en una pipeta y el otro en la otra pipeta, respectivamente con los compuestos de sulfato y carbonato.

Nosotros elegimos para el carbonato zanahoria y para el sulfato pimiento amarillo y nos llevamos las pipetas a nuestras casas ya que los resultados se verían en 1 o 2 días.

2.       Cuestionario.

1.              ¿Cuál es el principio de las técnicas cromatográficas?

Todos los sólidos finamente pulverizados tienen el poder de adsorber en mayor o menor grado otras  sustancias  sobre su superficie; y, similarmente, todas las sustancias  pueden ser adsorbidas, unas con más facilidad que otras. Este fenómeno de adsorción selectiva es el principio fundamental de la cromatografía

2.              ¿Cuáles fases constituyen un sistema cromatográfico y en qué consisten?

Se conforma de 2 fases inmiscibles: La fase móvil, llamada también activa, que transporta las  sustancias que se separan y que progresa en relación con la otra, denominada fase estacionaria. La fase móvil puede ser un líquido o un gas y la estacionaria puede ser un sólido o un líquido.

3.              ¿Qué factores pueden afectar al Rf?

Condiciones en las que se corre la muestra (tipo de adsorbente, eluyente) así como las condiciones de la placa, temperatura, vapor de saturación)

4.              Mencione y fundamente 2 técnicas cromatográficas modernas.

Cromatografía de líquidos de alta resolución

La cromatografía de líquidos de alta eficacia es la técnica analítica de separación más ampliamente utilizada (el tamaño de las partículas de fase fija se disminuye hasta los micrones, usando altas presiones para lograr) que la fase móvil pueda fluir. Las razones son la sensibilidad, su fácil adaptación a las determinaciones cuantitativas exactas, es ideal para la separación de especies no volátiles o termolábiles y por su gran aplicabilidad a sustancias  que son de interés en la industria. Algunos ejemplos son: aminoácidos, proteínas, ácidos nucleicos, hidrocarburos, carbohidratos, fármacos, terpenoides, plaguicidas, antibióticos, esteroides y gran variedad de sustancias inorgánicas. La fase móvil es un líquido y la fase estacionaria es una columna que puede ser de acero inoxidable.

Cromatografía HPLC acoplada a Ultravioleta (UV)

Se usa cuando los componentes absorben  radiación UV- visible, como los compuestos aromáticos, alquenos, moléculas con enlaces C-O, C-N, C-S. La detección UV-visible no es destructiva, es estable en el tiempo y se afecta poco por la temperatura, por lo que se puede colectar los componentes por separado. Se considera a la detección UV como selectiva ya que se elige la longitud de onda de mayor absorbancia de acuerdo con la sustancia que se desea conocer

3.       Conclusiones y recomendaciones.

En esta práctica tuvimos dificultades debido a que colocamos algodón en una pipeta donde no debía colocarse. En la cromatografía de papel usamos zanahoria y pimiento amarillo; la zanahoria corrió completamente el betacaroteno, pero el pimiento amarillo no corrió, al principio se pensó que realizamos mal experimento, pero comprobamos con los otros equipos y tampoco se corrió, a pesar de ello, concordamos con los demás equipos que los objetivos se cumplieron.

El realizar esta práctica fue un poco complicado, pero fue una en donde mejor trabajamos y donde mejor se cumplieron los objetivos.

Se recomienda colocar con mayor cuidado el algodón dentro de la pipeta Pasteur, debido a que es muy difícil retirar el algodón que se halla colocado de mal forma y para esto, se debe colocar de poco en poco la cantidad de algodón y después se deberá comprimir para que no pase el sulfato de sodio o el carbonato de calcio; también se recomienda comprimir bien el compuesto de tal forma que este bien apretado y presionado, todo esto para obtener mejores resultados.

4.       Referencias.

Universidad Nacional Autónoma de México (2007). Técnicas Cromatográficas. (En línea) Recuperado el 22 de febrero del 2012, de   http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/M.Cromatogrficos_6700.pdf